PERCOBAAN 1
A. JUDUL PERCOBAAN : Pengaruh Konsentrasi Terhadap Laju Reaksi
B. TUJUAN PERCOBAAN : Mengamati pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi.
C. TINJAUAN PUSTAKA :
Semakin tinggi konsentrasi berarti semakin banyak molekul-molekul dalam setiap satuan luas ruangan, dengan demikian tumbukan antarmolekul semakin sering terjadi. Semakin banyak tumbukan yang terjadi berarti kemungkinan untuk menghasilkan tumbukan efektiv semakin besar, sehingga reaksi berlangsung lebih cepat.
D. METODE PERCOBAAN
1. Alat dan Bahan
Alat :
a) Tabung Reaksi
b) Stop Watch
c) Ampelas
Bahan :
a) Pita Magnesium
b) HCl 0,5 M , 1 M , 2 M
2. CARA KERJA
a) Siapkan tabung reaksi dan isi dengan pita Magnesium yang telah diamplas. Beri nomor 1-3.
b) Isi tabung reaksi 1 dengan larutan HCl 0,5 M sebanyak 3 mL.
c) Hitung waktu reaksi dengan Stop-Watch, dimulai saat larutan HCl dituangkan sampai Pita Magnesium habis bereaksi. Catat waktunya.
d) Ulangi langkah tersebut untuk larutan HCl 1 M dan
2 M pada kedua tabung reaksi lainnya.
e) Catat waktu yang diperlukan untuk reaksi dalam sebuah tabel.
E. HASIL DAN PEMBAHASAN
a) Hasil Pengamatan:
Tabung Reaksi | Reaktan | Waktu (detik) |
1 2 3 | Pita Mg + HCl 0,5 M Pita Mg + HCl 1 M Pita Mg + HCl 2 M | 2.276 485 61 |
b) Pertanyaan :
1. Di antara ketiga reaksi tersebut di atas, reaksi manakah yang memerlukan waktu paling lama ?
Reaksi yang memerlukan reaksi paling lama adalah reaksi Pita Mg + HCl 0,5 M.
2. Mengapa larutan HCl dengan konsentrasi 2 M paling cepat melarutkan Pita Mg ?
Semakin tinggi konsentrasi, berarti semakin banyak pula molekul-molekul dalam setiap satuan luas ruangan.
3. Bagaimana persamaan reaksi pada percobaan ini ?
HCl + Mg => MgCl2 + H2
4. Kesimpulan apa yang dapat anda peroleh dari percobaan ini ?
Secara umum, konsentrasi pereaksi akan mempengaruhi laju reaksi. Semakin tinggi konsentrasi, maka semakin cepat reaksi berlangsung.
PERCOBAAN 2
A. JUDUL PERCOBAAN : Pengaruh Suhu Terhadap Laju Reaksi
B. TUJUAN PERCOBAAN : Mengamati pengaruh suhu terhadap laju reaksi.
C. TINJAUAN PUSTAKA :
Bila terjadi kenaikkan suhu maka molekul-molekul yang bereaksi akan bergerak lebih cepat, sehingga energy kinetiknya tinggi. Oleh karena energi kinetiknya tinggi, maka energi yang dihasilkan pada tumbukan antarmolekul akan menghasilkan energi yang besar dan cukup untuk melangsungkan energi.
Dengan demikian, semakin tinggi suhu berarti kemungkinan akan terjadi tumbukan yang menghasilkan energi yang cukup untuk reaksi juga semakin banyak dan berakibat reaksi berlangsung lebih cepat.
D. METODE PERCOBAAN
1. Alat dan Bahan
Alat :
a) Gelas kimia 100 ml, (2 buah)
b) Kertas Putih yang diberi tanda silang
c) Pembakar Spirtus, Kaki Tiga, dan kasa
d) Termometer Batang
Bahan :
a) Larutan HCl 0,1 M
b) Larutan Na2S2O3 0,1 M
2. CARA KERJA
a) Letakkan gelas kimia 100 ml di atas kertas putih bertanda silang.
b) Masukkan 25 mL larutan Na2S2O3 0,1 M ke dalam gelas kimia tersebut.
c) Masukkan 25 mL larutan HCl 0,1 M ke dalam gelas kimia berisi Na2S2O3 tersebut.
d) Catatlah waktu HCl mulai dituangkan sampai tanda silang tak terlihat lagi.
e) Ulangi langkah diatas untuk larutan HCl dan Na2S2O3 yang dipanaskan sampai 250C .
f) Ulangi langkah yang sama dengan larutan Na2S2O3 dan HCl yang dipanaskan sampai 400C, 500C, dan 600C.
g) Tulis hasil pengamatan anda dalam bentuk tabel berikut.
E. HASIL DAN PEMBAHASAN
a) Hasil Pengamatan :
Percobaan | Larutan | Suhu (0C) | Waktu (Detik) | |
HCl 0,1 M | Na2S2O3 0,1 M | |||
1 2 3 4 | 25 25 25 25 | 25 25 25 25 | 30 40 50 60 | 30 100 207 343 |
b) Pertanyaan :
1. Pada suhu berapakah reaksi berlangsung paling lama ?
Reaksi berlangsung paling lama berada pada suhu 600C dengan waktu 343 detik.
2. Mengapa semakin tinggi suhu, waktu yang diperlukan untuk bereaksi semakin sedikit ?
Semakin tinggi suhu, maka molekul-molekul yang bereaksi akan bergerak lebih cepat sehingga mengakibatkan reaksi berlangsung semakin cepat dan waktu yang diperlukan untuk bereaksi semakin sedikit.
3. Kesimpulan apa yang dapat anda peroleh dari percobaan ini ?
Kenaikan suhu akan mengakibatkan reaksi berlangsung lebih cepat.
PERCOBAAN 3
A. JUDUL PERCOBAAN : Pengaruh Katalis terhadap Laju Reaksi
B. TUJUAN PERCOBAAN : Mengamati pengaruh katalis terhadap laju reaksi pada penguraian H2O2 .
C. TINJAUAN PUSTAKA :
Suatu katalis mungkin dapat terlibat dalam proses reaksi atau mengalami perubahan selama reaksi berlangsung, tetapi setelah reaksi itu selesai maka katalis akan diperoleh kembali dalam jumlah yang sama.
D. METODE PERCOBAAN :
1. Alat dan Bahan
Alat :
a) Bekerglass 3 buah
b) Pipet tetes
Bahan :
Larutan hidrogen peroksida (H2O2)
2. Cara kerja
a) Isilah ketiga bekerglass dengan 50 mL larutan H2O2, berilah no 1, 2, dan 3.
b) Tambahkan 20 tetes NaCl 0,1 M ke dalam bekerglass 2.
c) Tambahkan 20 tetes FeCl 0,1 M ke dalam bekerglass 3.
d) Amatilah keadaan ketiga bekerglass tersebut secara bersamaan.
e) Catatlah hasil pengamatan Anda.
E. HASIL DAN PEMBAHASAN
a) Hasil Pengamatan :
No. | Larutan | Pengamatan |
1 2 3 | H2O2 H2O2 + NaCl 0,1 M H2O2 + FeCl 0,1 M |
b) Pertanyaan :
1. Bagaimana keadaan masing-masing larutan dalam ketiga bekerglass ?
Gelas pertama tidak terjadi perubahan apa pun, gelas ke-2 terdapat sedikit gelembung, dan gelas ke-3 terdapat banyak gelembung dan larutannya seperti mendidih.
2. Bagaimana warna larutan dalam bekerglass 3 ?
Gelas pertama warna larutannya tetap bening, gelas ke-2 warna larutannya menjadi putih dan agak kabur, gelas ke-3 warna larutannya berubah menjadi warna coklat.
3. Diantara larutan NaCl dan FeCl3 manakah yang berperan sebagai katalis ?
NaCl. Karena FeCl3 telah terurai , ternyata NaCl masih tetap ada (tidak berubah). Dalam reaksi tersebut NaCl disebut sebagai katalis.
Suatu katalis mungkin dapat terlibat dalam proses reaksi untuk mengalami perubahan selama reaksi berlangsung tetapi setelah reaksi itu selesai maka katalis akan diperoleh kembali dalam jumlah yang sama.
4. Apa kesimpulan dari percobaan ini ?
Katalis dapat mempercepat laju reaksi, tanpa dirinya mengalami perubahan yang kekal.
v PENUTUP
Kesimpulan :Konsentrasi, suhu, dan katalis mempengaruhi laju reaksi. Semakin tinggi konsentrasi, semakin cepat reaksi berlangsung.
Kenaikan suhu akan mengakibatkan reaksi berlangsung semakin cepat, sedangkan katalis mempercepat reaksi dengan cara mengubah jalannya reaksi.
Saran :Jika melakukan percobaan sebaiknya dilakukan dalam konsentrasi dan suhu yang tinggi, agar molekul-molekul yang bereaksi akan bergerak lebih cepat sehingga mengakibatkan reaksi berlangsung semakin cepat.
DAFTAR PUSTAKA
Drs. Sudarmo Unggul, 2007, KIMIA UNTUK KELAS XI, Surakarta, PHibeta.
No comments:
Post a Comment